为什么仅仅一百多种元素的原子能够形成这么多种形形色色的物质?以下是学习啦小编为你整理的探索原子构建物质的奥秘高一化学知识点，希望能帮到你。

　　探索原子构建物质的奥秘知识点一：化学键

　　1、分子或晶体中直接相邻的微粒之间主要的强烈相互作用叫化学键，包括离子键、共价键和金属键，实质是微粒间的静电作用。

　　2、三种化学键的比较

　　化学键离子键共价键金属键

　　本质阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用金属晶体内金属离子与自由电子的较强作用

　　存在离子化合物非金属元素单质、共价化合物、某些离子化合物金属元素

　　特点无方向性和饱和性有方向性和饱和性无方向性和饱和性

　　决定键能大小因素离子所带电荷越多、半径越小，键能越大键长越短、共用电子对越多，键能越大原子半径越小，键能越大

　　3、极性键与非极性键

　　非极性键极性键

　　定义同种元素原子通过共用电子对形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子通过共用电子对形成的共价键，共用电子对发生偏移

　　原子吸引电子能力相同不同

　　共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子

　　成键原子电性电中性显电性

　　判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成

　　实例H-HH-Cl

　　探索原子构建物质的奥秘知识点二：离子化合物

　　1、由离子键构成的化合物，化学式表示组成阴、阳离子的个数之比。

　　2、电子式书写：

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　　1、分子间作用力也叫范德华力，比化学键键能要小得多，对物质的化学性质没有影响。对于分子组成和结构相似的物质来说，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强，表现为熔、沸点的升高。

　　2、在研究氧族元素的氢化物时发现，水的相对分子质量最小，沸点却最高。这是因为氢氧键极性很强，共用电子对强烈偏向氧原子，使氢原子带有部分正电荷，与相邻水分子中带部分负电荷的氧原子产生静电作用。这种作用称为氢键。

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