以下是小编在期末之际为大家整理有关 化学 物质及其变化的 高一 化学 复习 要点，希望对大家有所帮助!

　　《化学物质及其变化》期末考试提纲

　　1. 简单分类法及其应用(A)

　　⑴ 物质分类的方法

　　① 纯净物与混合物的区别

　　纯 净 物混 合 物

　　①有固定的组成和结构

　　②有一定的熔、沸点

　　③保持一种物质的性质无固定组成和结构

　　无一定的熔、沸点

　　保持原有物质各自的化学性质

　　② 物质分类的多种角度

　　例:

　　⑵ 化学反应分类的方法

　　① 四种基本反应类型

　　反应类型举 例表 示 式

　　化合反应C+O2

　　CO2A+B=AB 分解反应CaCO3

　　CaO+CO2↑AB=A+B 置换反应C+CuO

　　Cu+CO↑A+BC=AC+B

　　复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AB+CD=AD+CB

　　② 根据化合价是否变化 —— 氧化还原反应和非氧化还原反应

　　③ 四种基本反应类型与氧化还原反应(或非氧化还原反应)的关系

　　④ 根据反应中是否有离子参与 —— 离子反应和非离子反应

　　2. 分散系及其分类(B)

　　分散系

　　⑴ 定义：一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

　　⑵ 组成：分散质——被分散成微粒的物质

　　分散剂——微粒分散在其中的物质

　　⑶ 分类：

　　分散系溶液胶体悬(乳)浊液

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　　② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子(或电子偏近)的反应物，称为氧化剂;在氧化还原反应中，失去电子(或电子偏离)的反应物，称为还原剂。

　　⑵ 记住一些常见的氧化剂和还原剂

　　⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：

　　① 元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。

　　② 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+等。

　　③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2 ，Fe2+，I2，H2O2。

　　⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物