物质的量是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的 物理 量。以下是小编为大家整理有关 高中 一年级 的 化学 计量在实验中的应用 复习 重点，欢迎大家参阅!

　　《化学计量在实验中的应用》复习提纲

　　一、 物质的量的单位-----摩尔

　　(1)物质的量：是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。

　　符号： n

　　物质的量的单位：摩尔(简称：摩)，摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol 。

　　注意：“物质的量”是专有名词，不能简称为“物质量”。

　　微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。

　　(2)摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数：

　　摩尔基准的确定：国际上统一规定，以0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目(约为6.02×1023个12C原子)为基准，若某一定量的粒子集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目相同，我们就说该物质的物质的量为 1 mol 。

　　注意：使用摩尔时，必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等，例如：1 mol O 表示1摩尔氧原子。

　　阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol-1 叫做阿伏加德罗常数。符号 NA 。

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　　(3)微观粒子个数N、NA、n的关系： N = n × NA

　　二、 摩尔质量与气体的摩尔体积

　　(1)摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g/mol 。

　　注意：以g/mol为单位时，摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量。

　　质量m、M 、n的关系：n = m/M

　　(2)气体的摩尔体积：

　　①气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位L/mol ，符号Vm 。

　　决定物质体积的因素：粒子的数目、 粒子本身的大小 、 粒子间的平均距离。