化学 电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。常见的电池大多是化学电源。以下是小编为大家整理推荐关于 高二 的化学电源课时训练题和相关答案分析，希望对大家有所帮助!

　　化学电源课时训练题和答案分析

　　1.(2011•福建 高考 )研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

　　A.水既是氧化剂又是溶剂

　　B.放电时正极上有氢气生成

　　C.放电时OH-向正极移动

　　D.总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑

　　解析：根据题给信息锂水电池的反应方程式为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，D正确;在反应中氢元素化合价降低，因此H2O做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确;放电时正极反应为2H2O+2e-===2OH-+H2↑，B正确;正极周围聚集大量OH-，因此溶液中的阳离子Li+向正极移动，负极周围聚集大量Li+，因此溶液中的阴离子OH-向负极移动，C错误。

　　答案：C

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　　(2)写出电池的总反应式： _____________________________。

　　(3)使用时，负极区的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH__________，电解质溶液的pH__________。

　　解析：(1)选C。判断原电池的正负极，可以从两个方面：①微观：电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极。②宏观：活泼的一极是负极，不活泼的一极是正极，电子是从负极沿导线流入正极，据此判断Zn为负极发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，将两极反应式相加得总反应式，由总反应式知，使用过程中KOH的量不变。

　　(2)将正、负极的电极反应式合并就可得到总反应式：

　　Zn+Ag2O===ZnO+2Ag。

　　(3)负极反应时，消耗OH-，则负极区pH减小，正极反应时，生成了OH-，故正极区pH增大，负极消耗的OH-的量与正极反应生成的OH-的量相等，所以电解质溶液的pH不变。

　　答案：(1)C　(2)Zn+Ag2O===ZnO+2Ag

　　(3)减小　增大　不变