原电池，是将化学能转变成电能的装置。原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。同时原电池也是高中化学的一个重要知识点。以下是学习啦小编为你整理的高中化学原电池知识点，希望能帮到你。

　　高中化学原电池知识点1、原电池的基本情况

　　(1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。

　　(2)能量转化形式：化学能转化为电能。

　　(3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应。

　　(4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极。

　　(5)电子流向：负极(通过导线)→正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。

　　高中化学原电池知识点2、原电池电极反应规律

　　(1)负极反应(与电极材料有关)

　　①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：Fe→Fe2+);

　　②若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应;

　　②正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电

　　高中化学原电池知识点3、重要原电池的的电极反应式和电池总式

　　(1)铜—锌—稀硫酸电池

　　负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：2H+ +2e- == H2↑

　　总反应式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑

　　(2)铜—锌—硫酸铜溶液电池

　　负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：Cu2++ 2e- == Cu

　　总反应式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu

　　(3) 铜—石墨—FeCl3溶液电池

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　　(2)充电时，外接直流电源的负极连接蓄电池的负极，正极连接正极。

　　(3)解题关键：是明确化合价变化和氧化、还原反应，兼顾电解质溶液对电极反应的影响。

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