具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子。下面是学习啦小编整理了弱电解质的电离平衡教学案，希望对你的学习有帮助。

　　溶液中的离子反应

　　第一单元 弱电解质的电离平衡

　　第1课时　强电解质和弱电解质教案

　　[目标要求]　1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。3.了解常见的强、弱电解质。4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。

　　一、强弱电解质

　　1.电解质和非电解质

　　(1)根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。

　　电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。

　　非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。

　　电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。

　　(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。它们不是(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3•H2O、H2SO3、HNO3。

　　(3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。

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　　③NaNO2+HF===HNO2+NaF。

　　由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)

　　A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4 mol•L-1

　　B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 mol•L-1

　　C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

　　D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

　　答案　B

　　解析　相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。