依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。以下是小编为大家推荐关于水的电离以及溶液的酸碱性训练题，还带有答案分析的哦!

　　水的电离和溶液的酸碱性训练题和答案

　　1.(2011•新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

　　A.c(H+) B.Ka(HF)

　　C.cF-cH+ D.cH+cHF

　　解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变;但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。

　　答案：D

　　2.(2011•咸阳高二检测)常温下，c(OH-)最小的是(　　)

　　A.pH=0的溶液

　　B.0.05 mol/L H2SO4

　　C.0.5 mol/L HCl

　　D.0.05 mol/L的Ba(OH)2

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　　(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。

　　(3)给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。

　　(4)该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为__________。

　　解析：(1)KW=c(H+)•c(OH-)=10-a•10-b=10-(a+b)=10-12

　　(2)c(NaOH)=c(OH-)=10-b mol/L;该溶液中c(H+)=10-a mol/L，NaOH溶液中H+全是水电离的，c(H+)水电离=c(OH-)水电离=10-a mol/L。

　　(3)温度升高时，KW变大，而c(H+)=KWcOH-，所以c(H+)变大，pH变小。

　　(4)a=8时，NaOH溶液中c(H+)=10-8 mol/L，c(OH-)=10-1210-8=10-4 mol/L，设需pH=2即c(H+)=10-2 mol/L的盐酸体积为V，则10-4 mol/L×0.5 L=10-2 mol/L•V，得V=5×10-3 L=5 mL

　　答案：(1)10-12　(2)10-b mol/L　10-a mol/L　(3)变小　(4)5 mL