化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。常见的电池大多是化学电源。以下是小编为大家整理推荐关于高二的化学电源课时训练题和相关答案分析，希望对大家有所帮助!

　　化学电源课时训练题和答案分析

　　1.(2011•福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

　　A.水既是氧化剂又是溶剂

　　B.放电时正极上有氢气生成

　　C.放电时OH-向正极移动

　　D.总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑

　　解析：根据题给信息锂水电池的反应方程式为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，D正确;在反应中氢元素化合价降低，因此H2O做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确;放电时正极反应为2H2O+2e-===2OH-+H2↑，B正确;正极周围聚集大量OH-，因此溶液中的阳离子Li+向正极移动，负极周围聚集大量Li+，因此溶液中的阴离子OH-向负极移动，C错误。

　　答案：C

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　　(2)写出电池的总反应式： _____________________________。

　　(3)使用时，负极区的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH__________，电解质溶液的pH__________。

　　解析：(1)选C。判断原电池的正负极，可以从两个方面：①微观：电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极。②宏观：活泼的一极是负极，不活泼的一极是正极，电子是从负极沿导线流入正极，据此判断Zn为负极发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，将两极反应式相加得总反应式，由总反应式知，使用过程中KOH的量不变。

　　(2)将正、负极的电极反应式合并就可得到总反应式：

　　Zn+Ag2O===ZnO+2Ag。

　　(3)负极反应时，消耗OH-，则负极区pH减小，正极反应时，生成了OH-，故正极区pH增大，负极消耗的OH-的量与正极反应生成的OH-的量相等，所以电解质溶液的pH不变。

　　答案：(1)C　(2)Zn+Ag2O===ZnO+2Ag

　　(3)减小　增大　不变